top of page

PH-ul reprezintă logaritmul cu semn schimbat al concentraÈ›iei ionilor din soluÈ›ie. Prin noÈ›iunea de pH se exprimă cantitativ aciditatea (sau bazicitatea) unei substanÈ›e, pe baza concentraÈ›iei ionilor numiÈ›i hidroniu H3O+. Pentru soluÈ›iile foarte diluate se consideră că pH-ul nu mai este egal cu concentraÈ›ia hidroniului, ci cu concentraÈ›ia molară a soluÈ›iei.

Limite pH

0 ≤ pH < 7 => pH acid | soluÈ›ie acidă

pH = 7 => pH neutru | soluÈ›ie neutră

7 < pH ≤ 14 => pH bazic | soluÈ›ie bazică

Indicatori acido-bazici

1. indicator |2. mediu neutru |3. mediu acid |4. mediu bazic

_________________________________________________________________

1. fenolftaleina |2. incolor |3. incolor |4. roÈ™u carmin

_________________________________________________________________

1. metiloranj |2. oranj |3. roÈ™u |4. galben

_________________________________________________________________

1. turnesol |2. violet |3. roÈ™u |4. albastru

Formulă de calcul

Pentru definirea pH-ului se foloseÈ™te scara logaritmică la reprezentarea activității ionului de hidrogen Ã®n soluÈ›ie. pH-ul este egal cu logaritmul negativ al concentraÈ›iei ionului de H+(H +3O):

aH+ reprezintă activitatea ionilor de H+È™i nu este similară cu concentraÈ›ia ionilor. Activitatea reprezintă concentraÈ›ia efectivă a ionilor de hidrogen, È™i este de fapt capacitatea celorlaltor ioni de a bloca participarea ionului de H + la diferite reacÈ›ii chimice. ÃŽn soluÈ›iile diluate activitatea este aproximativ egală cu valoarea concentraÈ›iei ionului H+(H3O-). Èšinând cont de acestea pH-ul se exprimă adimensional:

 

Măsurare

 

pH-ul poate fi măsurat prin:

  • Adăugarea unui indicator de pH Ã®n soluÈ›ia de analizat. Culoarea luată de indicator variază în funcÈ›ie de pH-ul soluÈ›iei. Utilizarea indicatorilor pentru determinări calitative trebuie să È›ină cont de variaÈ›ia de culoare a acestuia, în funcÈ›ie de pH-ul soluÈ›iei (de preferat sunt indicatorii care variază pe un interval de pH cât mai mic).

  • Utilizarea unui aparat pH-metru cu electrozi pH selectivi: electrod de sticlă, electrod de hidrogen, electrod de chinhidronă.

  • Determinarea exactă a valorii pH-ului se face totuÈ™i prin metode combinate: utilizarea de indicatori împreună cu metode spectrofotometrice, pentru identificarea fiecărui constituent ce influenÈ›ează pH-ul (culoarea indicatorului).

pOH

Opusul pH-ului este pOH-ul, care măsoară concentrația ionului OH, respectiv bazicitatea soluției. Ținând cont de disocierea apei

È™i de constanta acestui proces Kw (constanta de disociere a apei), vom avea

 (*)

Aplicând logaritmii rezultă relațiile:

Formulele sunt valabile pentru temperatura de 298,15 K (25 Â°C).

Vezi și[modificare

  • Constantă de aciditate

  • Electrod ion-selectiv

Bibliografie

  • I. Ion, A. Ion Chimie analitică. Echilibre chimice Editura Printech, BucureÈ™ti, 1999

  • Gabriela Alina Dumitrel, Doru Dumitrel Determinarea standardelor pH-metrice in diversi solventi neaposi sau micsti, Editura Politehnica, 2010

 

bottom of page